题目内容
18．下列化合物中，就有离子键，又有共价键的是（ ）| A． | H2O | B． | CaCl2 | C． | KOH | D． | NH3 |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．水中只含共价键，故A不选；
B．氯化钙中只含离子键，故B不选；
C．KOH中含离子键和O-H共价键，故C选；
D．NH3中只含共价键，故D不选；
故选C．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 | |
| B． | 非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键 | |
| C． | 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 | |
| D． | 由多种元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键 |
9．列反应属于取代反应的是（ ）
| A． | 乙醇与浓硫酸共热制乙醚 | B． | 乙醇使酸性高锰酸钾褪色 | ||
| C． | 乙醇与氧气点燃生成水和二氧化碳 | D． | 乙醇与浓硫酸共热制乙烯 |
6．下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 37Cl与39K具有相同的中子数 | |
| B． | ${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He是两种不同的核素 | |
| C． | H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数 | |
| D． | O22-与S2-具有相同的质子数和电子数 |
3．溴化碘（IBr）的化学性质与氯气相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等．其与水反应的方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是（ ）
| A． | IBr可能是一种有色物质 | |
| B． | 在许多反应中IBr是强氧化剂 | |
| C． | 在IBr与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 与NaOH溶液反应有NaIO生成 |
7．X2-、Y-、Z3+、W+四种短周期元素微粒具有相同的核外电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子序数X＜Y＜Z＜W | |
| B． | 离子半径X2-＞Y-＞Z3+＞W+ | |
| C． | 四种元素的最高正价与最低负价绝对值之和均为8 | |
| D． | 原子最外层电子数Y＞X＞Z＞W |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 | |
| B． | 二氧化硅融化和干冰气化，所克服的作用力不相同 | |
| C． | I2、HCl、NH3均属于共价化合物 | |
| D． | 若熔融状态的晶体能导电，则该晶体中必定存在离子键 |