题目内容
【题目】下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）
A.S
B.Mg
C.Cl
D.Be
【答案】A
【解析】解：选项中均为短周期元素，由最外层与最内层的电子数之和等于次外层电子数可知，应为3个电子层，最内层的电子数为2，次外层电子数8，最外层电子数，8﹣2=6；
A、S是核外电子排布为：2、8、6，符合题意，故A正确；
B、Mg是核外电子排布为：2、8、2，不符合题意，故B错误；
C、Cl是核外电子排布为：2、8、7，不符合题意，故C错误；
D、Be是核外电子排布为：2、2，不符合题意，故D错误；
故选A．
练习册系列答案
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热（ΔH），已知
化学健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
化学健 | H－H | Cl－Cl | H－Cl |
键能 | 436 kJ/mol | 243 kJ/mol | 431 kJ/mol |
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
A．
H2（g）＋ 
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝+91.5 kJ·mol－1
B．H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．2HCl（g）===H2（g）＋Cl2（g） ΔH＝+183 kJ·mol－1
D．
H2（g）＋
Cl2（g）===HCl（g） ΔH＝－91.5 kJ·mol－1