Question

【题目】25℃，水的电离平衡：H2OH++OH-ΔH＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变

C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低

D. 将水加热，Kw增大，c（H+）不变，pH不变

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A．向水中加入氨水，溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，平衡向逆反应方向移动，氨水中的氢氧根离子远远大于水减少的氢氧根离子，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误；B．向水中加入硫酸氢钠固体，硫酸氢钠电离出氢离子，导致溶液中氢离子浓度增大，因为温度不变，则KW不变，故B正确；C．向水中加入少量固体CH3COONa，醋酸根离子和氢离子反应生成弱电解质，导致c（H+）降低，平衡正向移动，故C错误；D．水的电离是吸热反应，升高温度，促进水电离，KW增大，pH变小，故D错误；故选B。