Question

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

 

(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。

(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

 

Answer 1

(1)Ca(ClO)2

(2)5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O

(3)5

(4)D

(5)2　(5－n)　2n　2　(5－n)　(n＋3)

【解析】(1)氧化产物即化合价升高后的产物，t1前，从图中直接看出化合价升高的产物只有ClO－，所以氧化产物为Ca(ClO)2；(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2反应产物有氯酸钙、次氯酸钙和氯化钙，前两者的物质的量比为1:2，所以总的离子方程式为5Ca(OH)2＋5Cl2=5Ca2＋＋ClO3—＋7Cl－＋2ClO－＋5H2O；(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量可根据上题的方程式进行分析；(4)NaClO2爆炸后的产物可根据化合价有升高有降低进行分析，所以只有D项合理；(5)离子方程式配平基础依据是3个守恒，质量守恒、电荷守恒、化合价升降守恒。

点拨：本题考查氯及其化合物的性质与应用。难度中等。