下列反应中.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2的是①O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 ②SiO2+2CSi+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O( )A．仅有② B．②④ C．②③④ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是

①O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(　　)

A．仅有② B．②④ C．②③④ D．①②③④

【解析】

反应	①	②	③	④
氧化剂	O3	SiO2	C	MnO2
还原剂	KI	C	C	HCl
物质的量之比	1:2	1:2	1:2	1:2

练习册系列答案

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一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＜0，反应过程如图：

下列说法正确的是（　　）。

A．t1 min时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1

D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动

以下实验原理或操作中，正确的是（　　）。

A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧

B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象

C．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相

D．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色

下列实验方案设计正确的是(　　)

A．分解高锰酸钾制取氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

B．失去标签的AgNO3溶液、稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液可选用(NH4)2CO3溶液作鉴别试剂

C．用铜丝代替铂丝做焰色反应

D．在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物

已知Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中含有Cl－、ClO－、ClO3—三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO3—两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)t1前，氧化产物是______________________(填化学式)。

(2)t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式：_____________________________。

(3)该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是________mol。

(4)NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是________(填字母)。

A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－=________FeO42—＋________Cl－＋________H2O。

下列离子方程式，书写正确的是(　　)

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－

C．FeSO4溶液与稀硝酸反应：3Fe2＋＋NO3—＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH－=NH3·H2O

许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途。

（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂。

已知：常温下，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH＝2时，溶液中c（Ba2＋）＝ __。

（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]常做分析剂。

①检验晶体中含有NH4+的方法为。

②等物质的量浓度的四种稀溶液：

a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4

c．（NH4） 2SO4 d．（NH4）2SO3，

其中c（NH4+）由大到小的顺序为 __（填选项字母）。

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。

①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为 __。

②用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8，其阳极的电极反应式为 __，电解过程中阴极附近溶液的pH将 __（填“增大”“减小”或“不变”）。

③产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000 g产品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以 __为指示剂，用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）。重复2次，测得平均消耗标准液21.00 mL。该产品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应） __（列式并计算）。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是（　　）

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋

B．镍电极上的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑

C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变

下列指定微粒的数目相等的是(　　)

A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数

B．20 mL NH3和30 mL O2所含的原子数

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数

D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

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