题目内容
以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，则在理论上最多可得氯气的体积为
（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙
分析：依据电解反应的化学方程式：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑来分析计算；
依据化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来分析计算；
| ||
依据化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O来分析计算；
解答：解：（1）电解食盐水时消耗NaCl的质量为234g，反应的氯化钠物质的量为
=4mol，
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
4mol 2mol
氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2mol 1mol
生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g，
故答案为：143．
| 234g |
| 58.5g/mol |
2NaCl+2H2O
| ||
4mol 2mol
氯气物质的量为1mol，标准状况下氯气体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44.8；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
2mol 1mol
生成次氯酸钙物质的量为1mol，则次氯酸钙质量=1mol×143g/mol=143g，
故答案为：143．
点评：本题考查了化学方程式的计算方法，根据系数之比等于物质的量之比，抓住质量和物质的量的换算计算，气体摩尔体积的换算应用，题目简单．
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金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
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