题目内容
海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图．按要求回答问题：
（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．下列物质不需要通过化学变化就能够从海水中获得的是 ．
A．食盐 B．金属钠 C．淡水
（2）以电解食盐水为基础制取Cl2、 等产品的工业称为“氯碱工业”．
（3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 （填写装置的序号）．
（4）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是 （选填下列选项的编号字母）．
（5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是 （选填下列选项的编号字母）．
A．Cl2 B．N2 C．Ar D．空气 E．H2．
【答案】分析：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再去电解熔融状态的氯化钠即得钠；
（2）电解饱和食盐水得到Cl2、H2和NaOH，我们称之为氯碱工业；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（4）根据氯气能氧化溴离子得到单质溴；根据氯气有毒，用注意尾气吸收；
（5）可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应；
解答：解：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，是物理变化；把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，是物理变化；海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再去电解熔融状态的氯化钠可制得钠，是化学方法；
故选：AC；
（2）电解饱和食盐水得到Cl2、H2和NaOH，我们称之为氯碱工业，
故答案为：H2、NaOH；
（3）实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，反应物是固体和液体，且需要加热，所以选择发生装置b；
故选：b；
（4）氯气能氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，氯气有毒，用注意尾气吸收，以防污染空气；
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；d；
（5）能和金属镁发生反应的气体：Cl2、N2、空气，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H2，
故答案为：CE；
点评：本题主要考查了物质的制备与性质，难度中等，根据所学知识即可完成．
（2）电解饱和食盐水得到Cl2、H2和NaOH，我们称之为氯碱工业；
（3）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置；
（4）根据氯气能氧化溴离子得到单质溴；根据氯气有毒，用注意尾气吸收；
（5）可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应；
解答：解：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，是物理变化；把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，是物理变化；海水中得到钠，需要首先从海水中获得氯化钠，然后再去电解熔融状态的氯化钠可制得钠，是化学方法；
故选：AC；
（2）电解饱和食盐水得到Cl2、H2和NaOH，我们称之为氯碱工业，
故答案为：H2、NaOH；
（3）实验室制取氯气用二氧化锰和浓盐酸，反应物是固体和液体，且需要加热，所以选择发生装置b；
故选：b；
（4）氯气能氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，氯气有毒，用注意尾气吸收，以防污染空气；
故答案为：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2；d；
（5）能和金属镁发生反应的气体：Cl2、N2、空气，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H2，
故答案为：CE；
点评：本题主要考查了物质的制备与性质，难度中等，根据所学知识即可完成．
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