题目内容
14．
如图是反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的正反应速率随时间的变化图象，在t1时反应达到平衡状态，然后改变一个条件，v正的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | t1时改变的条件是增大压强，且平衡没有移动 | |
| B． | t2时改变的条件时减小甲醇的浓度，且平衡正向移动 | |
| C． | t2时改变的条件是增大了氢气的浓度，且平衡正向移动 | |
| D． | t3是改变的条件是升高温度，且平衡正向移动 |
分析 根据外界条件的改变对化学反应速率及平衡移动的影响，结合图象分析，由图可知t1时正反应速率变大，但平衡未移动，因反应前后是气体体积减小的反应，故增大压强平衡会正向移动，t2改变条件时正反应速率不变，逆反应速率瞬间减小，应是减小生成物浓度，平衡正向移动．t3是改变的条件不可能是升高温度，因升高温度，正逆反应速率均会增大，由此分析解答．
解答 解：A．由图可知t1时正反应速率变大，但平衡未移动，因反应前后是气体体积减小的反应，则增大压强平衡会正向移动，故t1时改变的条件是加催化剂，故A错误；
B．t2改变条件时正反应速率不变，逆反应速率瞬间减小，应是减小生成物浓度，平衡正向移动，故B正确；
C．t2时改变的条件若是增大了氢气的浓度，则反应速率会瞬间增大，而图象中t2时改变的条件正反应速率不变，故C错误；
D．t3是改变的条件若是升高温度，正逆反应速率均会增大，而图象中速率减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率和化学平衡的图象问题，难度不大，注意条件变化对正反应速率随时间变化趋势及平衡移动的影响．
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5．下列各项正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 | B． | 还原性：Cl-＞Br-＞I- | ||
| C． | 氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+ | D． | 沸点：H2O＜H2S＜H2Se |
2．有关原电池的下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在外电路中电子由正极流向负极 | |
| B． | 在原电池中负极发生还原反应 | |
| C． | 原电池中正极一定是不活泼金属 | |
| D． | 原电池工作时，阳离子向正极方向移动 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
、
．
+O2$→_{△}^{Cu}$2
+2H2O．
．
1．已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3+NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$，NH${\;}_{4}^{+}$的平衡浓度为1×10-15mol•L-1，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 | |
| B． | 在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 | |
| C． | 在此温度下液氨的离子积为1×10-17 | |
| D． | 在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 |
，④的反应类型是取代反应．
任意一种．
．
．
19．在1.01×105Pa、150℃时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（ ）
| A． | 10L | B． | 15L | C． | 25L | D． | 30L |