题目内容

（6分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。

问：

（1）负极是        （填“锌”或“铜”），发生        反应（填“氧化”或“还原”）。

（2）正极的电极反应为                            

（3）产生这些气体共需转移电子          mol。

（1）锌；氧化（各1分）

（2）2H++2e-=H2↑（2分）  

（3）0.3（2分）

练习册系列答案
相关题目
由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：
（1）负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；
（2）正极的电极反应为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
；
（3）产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
；
③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
（1）现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O，
B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
判断能否设计成原电池A．
不能
不能
B．
能
能
．（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体．
①负极是
锌
锌
（填“锌”或“铜”），发生
氧化
氧化
反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
；
③产生这些气体共需转移电子
0.3
0.3
mol．

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O，
B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
判断能否设计成原电池A．         B．           。（填“能”或“不能”）
（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。
①负极是        （填“锌”或“铜”），发生         反应（填“氧化”或“还原”）；
②正极的电极反应式为                                 ；
③产生这些气体共需转移电子               mol。

原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）现有如下两个反应：A．NaOH + HCl = NaCl + H2O，

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

判断能否设计成原电池A．          B．            。（填“能”或“不能”）

（2）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生原电池腐蚀，一段时间后某电极产生3.36L标准状况下的气体。

①负极是         （填“锌”或“铜”），发生          反应（填“氧化”或“还原”）；

②正极的电极反应式为                                  ；

③产生这些气体共需转移电子                mol。

 

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