题目内容
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水．当生成1mol硝酸锌时，参加反应硝酸的物质的量为（ ）
| A、2mol |
| B、3 mol |
| C、2.25mol |
| D、2.5mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据电子转移守恒计算n（NH4NO3），根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+2n（NH4NO3）．
解答：
解：反应生成1mol硝酸锌，根据电子转移守恒，n（NH4NO3）=
=0.25mol，
根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+2n（NH4NO3）=2×1mol+2×0.25mol=2.5mol，
故选D．
| 1mol×2 |
| [5-(-3)] |
根据氮元素守恒：n反应（HNO3）=2n[Zn（NO3）2]+2n（NH4NO3）=2×1mol+2×0.25mol=2.5mol，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应计算，注意利用守恒思想进行解答，也可以配平方程式进行计算，难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，呈碱性的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+ |
| B、含Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Cl-、I- |
| C、中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42- （已知：Fe3+沉淀的pH的范围在2.7～3.7） |
| D、无色溶液中：K+、AlO2-、NO3-、HCO3- |
下列说法中正确的是（ ）
| A、区别胶体与溶液的最本质的特征是丁达尔效应 |
| B、胶体中分散质粒子直径小于1×10-9m |
| C、往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 |
| D、清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的散射形成的 |
下列物质中有剧毒的是（ ）
| A、红磷 |
| B、白磷 |
| C、N2 |
| D、二氧化碳 |
不能说明BF3分子的结构为平面正三角形的是（ ）
| A、任意两个B-F键的之间夹角均为120° |
| B、BF3是非极性分子 |
| C、中心原子B是SP2杂化且B无孤电子对 |
| D、3个B-F键的键长相等，键能相等 |
每摩尔物质含有（ ）
| A、6.02×1023个分子 |
| B、6.02×1023个原子 |
| C、阿伏加德罗常数个原子 |
| D、阿伏加德罗常数个该物质的粒子 |
下列关于胶体的叙述中，正确的是（ ）
| A、胶体是一种分散质直径小于10-10m的分散系 |
| B、胶体一定是液态的 |
| C、用一束光线照射胶体，在垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路 |
| D、蛋白质溶液不是一种胶体 |