题目内容

10．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法错误的是（　　）
A．该电池的正极是Ag2O，负极是Zn
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

分析 根据电池反应式知，Zn失电子作负极，Ag2O作正极，负极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O、正极反应式为Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答 解：A．该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn失电子作负极，Ag2O作正极，故A正确；
B．负极上Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故B正确；
C．根据电池反应式知，KOH不参加反应，也没有其它溶质或溶剂生成，所以理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变，故C正确；
D．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断正负极是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是D，知道阴阳离子移动方向，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．现有容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bkJ；则下列判断正确的是（　　）
A．当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a=b
C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态
D．该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变
1．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Fe3+溶液中滴加过量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+
18．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示．
序号条件现象结论
温度/℃催化剂
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420无
试回答：①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
       ②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验．完成该实验应该测定的实验数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．

实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．　
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂是合理的是B
A．硫酸钾　　　B．硫酸锰　　　　C．水　　　　　D．氯化锰．
5．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min
块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器内各物质的物质的量相等
c．v烂（A）=v正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为40%．
15．A-I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）．已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）写出C、H物质的化学式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）写出反应①、⑥的化学方程式和③、⑦的离子方程式：
反应①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反应⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反应③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反应⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反应⑥过程中的现象是有白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色．
2．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
mol/L		CO初始浓度
mol/L		同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
12．请按要求回答下列问题：
（1）新出土的青铜器若保存不善，在潮湿的环境中容易生成铜绿，该腐蚀过程中的负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K时，15g乙烷燃烧生成CO2和液态水，放出akJ的热量，下列热化学方程式正确的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①请回答下列电极的名称：B（石墨）电极的名称是阳极．
②写出电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）电极的电极反应式为4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
13．有相对分子质量为58的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：
（1）若该有机物为烃，则可能的结构简式为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3．
（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其结构简式为：CH3CH2CHO．
（3）若该有机物1mol能与足量银氨溶液作用可析出4molAg，则其结构简式为：OHC-CHO．写出该物质的氧化产物与还原产物反应生成高聚酯的化学方程式nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2nH2O．
（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物可能是：CH2=CHCH2OH．（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）

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