题目内容

20．现有容积固定的密闭容器内有反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）；△H=akJ/mol（a＞0），若向密闭容器中通入1molX和2molY，达平衡状态时，吸收热量bkJ；则下列判断正确的是（　　）
A．当a=b＞0时，该反应达到化学平衡状态
B．该反应达到化学平衡状态时，一定有a=b
C．当密闭容器内气体密度不再改变时，该反应达到化学平衡状态
D．该反应达到化学平衡状态时，密闭容器内气体的物质的量一定不变

分析 A、根据可逆反应的特点分析；
B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量；
C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态；
D、当V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反应开始后任何时刻都成立．

解答 解：A、该反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故A错误；
B、根据转化的程度来分析放出的热量的关系，a是完全转化放出的热量，向密闭容器甲中通入1molX和2molY，不会完全转化，则a＞b，故B错误；
C、容积固定的密闭容器内，质量守恒，体积不变，密度不变，不能判断平衡状态，故C错误；
D、当V （X）：V （Y）：V （Z）=1：2：2在反应开始后任何时刻都成立，所以不能表明该反应已达平衡状态，故D正确．
故选D．

点评 本题难度较大，考查化学反应中的能量变化，明确热化学反应方程式中的反应热的意义是解答的关键，并明确化学平衡中的不完全转化性及压强对化学平衡的影响来解答即可．

练习册系列答案
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10．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中不正确的是（　　）
A．0.1 mol OH-含有6.02×1023个电子
B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023氯气分子和6.02×1023个氢分子的质量之和
C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等
D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023
11．可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空．
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量变小；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积缩小为一半，新平衡时A的浓度是原来的2.2倍，则B是气态，C是气态．
（3）若B是气体，C不是，下列能说明恒温恒容密闭容器中的反应已达到平衡①③④
①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③A的转化率不变  ④v正（A）=v逆（B）
8．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
C．MgO＞Na2O＞N2＞O2D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
15．下列各组物质发生反应后，只可能生成一种气体产物的是（　　）
A．木炭在氧气中燃烧B．铁粉与高温水蒸气反应
C．碳酸氢铵受热分解D．Na2O2加入氯化铵溶液中
5．某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-，现每次取100mL溶液分别进行下列实验：下列说法正确的是（　　）
实验编号实验步骤实验现象
②加入AgNO3溶液有沉淀产生
③加入足量NaOH溶液后加热收集气体0.896L（标准状况）
④加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33g
A．c（K+）≥0.2 mol/L
B．一定存在的离子：Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
C．一定不存在的离子：Ca2+、K+、Cl-
D．c（K+）+c（NH4+）=c（CO32-）+c（SO42-）
12．给你提供纯锌、纯铜片、500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、导线、1 000 mL量筒．试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时，在某段时间内通过导线的电子的物质的量．
（1）如图所示，装置气密性良好，且1 000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要用导线把a、b两电极连接起来．
（2）①a电极材料为纯锌片，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+．
②b电极材料为纯铜片，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
（3）当量筒中收集到672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为0.06mol．
9．将硝酸钠和硝酸钡的混合物进行分离，实验如下：
①将NaNO3和Ba（NO3）2的混合物溶于足量的水中配成溶液．
②向混合液里加入过量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
③过滤，滤出沉淀并进行洗涤．
④向沉淀中加入硝酸，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体．
⑤向滤液中加入硝酸，至不再产生气泡为止．
⑥蒸发⑤中所得的溶液，得到晶体．
回答下列问题：
（1）实验②中得到的沉淀是BaCO3，实验④得到的晶体是Ba（NO3）2，实验⑥得到的晶体是NaNO3．
（2）实验②中为什么要加入过量的Na2CO3溶液？
（3）实验⑤中为什么要向滤液中加入硝酸？
（4）写出实验 ②④⑤中反应的化学方程式．
10．电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH溶液．电池总反应式为：Zn+Ag2O═ZnO+2Ag，下列说法错误的是（　　）
A．该电池的正极是Ag2O，负极是Zn
B．该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
C．理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变
D．该电池工作时，电解质中的阴离子向正极移动

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