下列实验中.对应的现象以及实验目的都正确的是( )选项目的实验现象A检验CO2气体中混有SO2将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中石灰水变浑浊B检验黑色固体Fe3O4中含有+3价铁元素将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中固体溶解.溶液呈血红色C实验室制取并收集少量NH3加热NH4Cl固体.并用向上排空气法收集.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是（　　）

选项	目的	实验	现象
A	检验CO₂气体中混有SO₂	将气体通入盛有足量的澄清石灰水中的洗气瓶中	石灰水变浑浊
B	检验黑色固体Fe₃O₄中含有+3价铁元素	将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的烧杯中	固体溶解，溶液呈血红色
C	实验室制取并收集少量NH₃	加热NH₄Cl固体，并用向上排空气法收集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口	NH₄Cl固体逐渐变少，湿润的红色石蕊试纸变蓝色
D	验证氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺	将一定量铜粉加到盛有一定体积的1.0mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液的试管中	铜粉溶解，溶液变蓝色

A．

B．

C．

D．

分析 A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色；
B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色；
C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答解：A．二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫能使品红溶液褪色，应该用品红溶液检验二氧化碳中是否含有二氧化硫，故A错误；
B．四氧化三铁不溶于水，铁离子能和KSCN溶液反应生成血红色，要检验四氧化三铁中是否含有三价铁，应该先将四氧化三铁溶于稀硫酸，然后用KSCN溶液检验，故B错误；
C．加热氯化铵，氯化铵分解生成氨气和氯化氢，但冷却时氨气和氯化氢反应生成氯化铵，所以得不到氨气，则湿润的红色试纸不变蓝色，故C错误；
D．同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，如果铜溶解且溶液变蓝色，说明铜失电子生成铜离子，则Cu作还原剂，铁离子作氧化剂，铜离子是氧化产物，所以验证氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质检验、离子检验、氧化性强弱比较等知识点，侧重考查学生判断及评价能力，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是C，制取氨气时可以用氯化铵和氢氧化钙加热制取，题目难度不大．

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在a点与b点对应的反应条件下，反应继续进行一段时间后达到平衡，平衡常数K_a=（填“＞”“＜”或“=”）K_b；c点CO含量高于b点的原因是c点的温度高于b点，升高温度平衡正向移动．
②为了探究反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0 mol•L^-1，平衡时，根据相关数据，绘制出两条反应速率-浓度关系曲线：v_正-c（CH₄）和v_逆-c（CO）．
则与曲线v_正-c（CH₄）相对应的是如图3中曲线乙（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时曲线甲对应的平衡点可能为B或E．

10．某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	V₁：V₂=l：5
	B．	M点时生成的CO₂为0.05mol
	C．	原混合溶液中的CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量之比为1：2
	D．	a曲线表示的离子方程式为：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓

7．短周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X位于第VA族，Y原子的核外电子数比X原子多1，R与Y同主族，Z原子最外层电子数与电子层数相等．下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径：R＞Z＞Y
	B．	X的最简单气态氢化物分子中含有18个电子
	C．	Y与Z形成的常见化合物既能与酸反应，又能与碱反应
	D．	同周期元素中R的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

14．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；该操作将I₂还原为I^-的目的是使CCl₄中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止I₂升华或防止I₂进一步被氧化）；锥形瓶里盛放的溶液为NaOH溶液．
（4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂．

①a为电源的正极（填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

4．含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄．
（1）基态Cu原子核外有29 个不同运动状态的原子．Cu⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰
（2）醛基中碳原子的轨道杂化类型是sp²；1mol乙醛分子中含有σ的键的数目为6N_A．乙醛可被氧化为乙酸．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：乙酸分子之间存在分子间氢键．
（3）氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．
（4）铜晶胞为面心立方晶体，其晶胞参数a=361.49pm，晶胞中铜原子的配位数为12．列式表示铜单质的密度$\frac{4×64}{（361.49×10-10）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g•cm^-3 （不必计算出结果）．将Cu单质的粉末加入NH₃的浓溶液中，通入O₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O．

11．

第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物．
（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O；
②下列叙述不正确的是BC；（填字母）
A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化
C．C₆H₆分子中含有6个σ键和1个大π键，C₂H₂是非极性分子
D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H；
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子；
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B；
A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、σ键 E、π键
写出一种与 CN^-互为等电子体的单质分子式N₂；
（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于d区；
（4）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式；
②若晶体的密度=ρ g/cm³，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2N{\;}_{A}ρ}}$cm．

8．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是（　　）

	A．	制备催化剂的元素		B．	耐高温的合金元素
	C．	用于半导体材料的元素		D．	制备农药的元素

9．用正确的序号填空：①¹²C、¹³C、¹⁴C；  ②红磷和白磷；   ③H₂O和D₂O；④CH₃CH₂OH与CH₃OCH₃；  ⑤CH₄和CH₃CH₃；
互为同位素的是①；
互为同素异形体的是②；
互为同分异构体的是④；
互为同系物的是⑤．

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