题目内容

在0.5升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：

请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学平衡常数的表达式：________，a________0(填“大于”、“小于”或”等于”)．

(2)400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________，测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3 mo1、2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)________v逆(N2)(填“大于”、“小于’或”等于”)．

答案：
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硫酸是工业生产中一种重要的化工产品，我国工业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：
（1）已知煅烧黄铁矿的化学方程式为    4FeS2+11O2 
 高温 
.
 
 2Fe2O3+8SO2；该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为
11：10
11：10
；标准状态下得到4.48升SO2时，一共转移了
1.1
1.1
mole-．
（2）已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：

压强/MPa
转化率/%


温度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是
A
A
．
A.400-500℃0.1MPa                        B.400℃10MPa
C.500℃10MPa                         D.400-500℃1MPa
（3）在一定条件下，1mol SO2完全转化成SO3气体时放出热量为Q1 KJ，写出该反应的热化学方程式：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+
1
2
O2（g）SO3（g）△H=-Q1 KJ/mol
．若在该条件下将2mol SO2 放入一定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q2 KJ，则此时SO2的转化率为
50Q2
Q1
%
50Q2
Q1
%
 （用含Q1、Q2代数式表示）．
（4）市售浓硫酸的密度是1.84g/cm3、质量分数为98%，若用H2SO4?XH2O来表示这种浓硫酸，则X为
1
9
1
9
．

在一定条件下，向1升密闭容器中充入3 molX气体，1 molY气体和1 molZ气体，发生反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，达到化学平衡时，测出的下列数据合理的是

[　　]

A．

c(X)＝1 mol/L，c(Z)＝3 mol/L

B．

c(X)＝1 mol/L，c(Y)＝0 mol/L

C．

c(Y)＝1.5 mol/L，c(Z)＝2 mol/L

D．

c(X)＝2 mol/L，c(Z)＝2 mol/L

在2升密闭容器中加入4摩A和6摩B，发生下列反应：

4A(气)+6B(气)4C(气)+5D(气)

若经5秒钟后，剩下的A是2.5摩，则B的反应速度是

A．0.45摩/升·秒

B．0.15摩/升·秒

C．0.225摩/升·秒

D．0.9摩/升·秒
在一定温度下，有1 mol N2气体和3 mol H2气体发生下列反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＜0

(1)若在相同温度下，分别在1 L定压密闭容器中和1 L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡？哪个容器中的N2的转化率高？

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩尔氩气，则N2的转化率会起什么变化？正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混合物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩尔。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量(mol)，使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：

①若x=0，y=0，则z=_____________。

②若x=0.75，则y应为_____________mol、z应为_____________mol。

③x、y、z应满足的一般条件是______________________________________。

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