Question

在一定温度下，有1 mol N₂气体和3 mol H₂气体发生下列反应：

N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0

(1)若在相同温度下，分别在1 L定压密闭容器中和1 L定容容器中反应(密闭)：哪个容器中的反应先达到平衡？哪个容器中的N₂的转化率高？

(2)若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩尔氩气，则N₂的转化率会起什么变化？正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。

(3)若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混合物中N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为A、B、C摩尔。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N₂、H₂、NH₃的加入量(mol)，使达到平衡后N₂、H₂、NH₃的物质的量也为A、B、C摩尔。则应满足的条件是：

①若x=0，y=0，则z=_____________。

②若x=0.75，则y应为_____________mol、z应为_____________mol。

③x、y、z应满足的一般条件是______________________________________。

Answer 1

(1)定压容器  定压容器

(2)N₂的转化率以及正反应速度都降低。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速率降低(逆反应速率也降低)，从反应物及产物的化学计量数可以看出，反应物的化学计量数比产物的化学计量数大，所以，容器容积增大对正反应速率降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使N₂的转化率降低。

(3)①2  ②2.25  0.5  ③3x=y  2x+z=2(其他合理答案都正确)