题目内容

12．下列过程中，没有颜色变化的是（　　）
A．石蕊试剂滴入稀盐酸
B．酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液
C．食盐溶液加水稀释
D．干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花

分析 A．石蕊遇酸变红；
B．酚酞遇碱变蓝色；
C．氯离子和钠离子无颜色；
D．氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．稀盐酸中滴入石蕊试液，溶液变为红色，颜色变化明显，故A错误；
B．氢氧化钠溶液呈碱性，酚酞遇碱变蓝色，故B错误；
C．氯离子和钠离子无颜色，稀释不变色，故C正确；
D．干燥的氯气不具有漂白性，但是氯气和水之间反应生成的次氯酸具有漂白性，即氯气能使鲜花褪色，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物性质，把握发生的化学反应及反应中的现象为解答的关键，注意颜色变化即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3 （g） 的平衡常数K1=25，在同一温度下，反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数K2的值为（　　）
A．50B．5C．0.2D．0.01
3．医疗上绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．某化学兴趣小组对绿矾进行了如下的探究：
Ⅰ．[制备产品]
该小组由废铁屑（含少量氧化铜、氧化铁等杂质），用如图所示装置制备FeSO4•7H2O晶体，步骤如下：
（1）预处理：先将废铁屑加入到饱和Na2CO3溶液中洗涤，目的是洗去铁屑表面的油污，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍．
（2）将洗涤后的废铁屑加入到圆底烧瓶中，并持续通入N2，N2的作用是排除装置中的空气或氧气．
（3）再加入足量稀硫酸，控制温度50℃～80℃之间，充分反应后，圆底烧瓶中剩余的固体为Cu．
（4）获取产品：先向步骤（3）中反应后的混合物中加入少许蒸馏水，趁热过滤，冷却；结晶．滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干，密闭保存．
Ⅱ．[测定FeSO4•7H2O含量]
（1）称取上述样品10.0g，溶于适量的稀硫酸中，配成100mL溶液，需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要的仪器有（填仪器名称）100mL 容量瓶、胶头滴管．
（2）准确量取25mL该液体于锥形瓶中，用0.1000mol/L KMnO4标准溶液滴定，则滴定终点的判断方法是当最后一滴标准液滴入时，溶液变为紫红色，且30s保持不变．
（3）用同样的方法滴定3次，平均消耗10.00mL标准液，该样品中FeSO4•7H2O的质量分数为55.6%．（已知Mr（FeSO4•7H2O）=278）．
（4）若测量结果偏小，则可能是在定容时仰视（填“俯视”或“仰视”）读数．
20．钡和钠相似，也能形成含O${\;}_{2}^{2-}$离子的过氧化物，下列叙述中不正确的是（　　）
A．过氧化钡的化学式是BaO2
B．O${\;}_{2}^{2-}$离子的电子式是
C．1 mol Na2O2或BaO2跟足量的水反应都生成0.5mol O2
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
7．将4mol金属Al全部转化为Al（OH）3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则（a+b）的最小值为（　　）
A．4molB．6molC．8molD．16mol
17．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
（1）Co3O4与Co的化合价为+2、+3；
（2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体，写出反应的化学方程式Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
（3）Co3O4可用Co（OH）2为原料来制备．常温下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物质的量浓度为1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．则溶液的pH应控制在≥9．已知常温下Ksp[Co（OH）2]约为1.0×10-15．
4．A、B、C三种化合物，其中化合物A为淡黄色固体，甲、乙、丙是三种单质，上述单质和化合物之间存在如图反应关系，据此推断：
（1）化合物A、B、C分别是（用化学式表示）：ANa2O2BH2OCNaOH．
（2）甲、乙、丙分别是（写名称）：甲钠乙氧气丙氢气．写出A与B反应生成乙和C的反应方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
1．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二决定．
②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化剂反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”
（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是35%．
（4 ）拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2?2NH3反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
2．下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水．

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