题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―
B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋
C. Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑
D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O
【答案】D
【解析】A. Cl2 通入水中：Cl2＋H2O 
H＋＋Cl―＋HClO，故A错误；B. 用氯化铁溶液腐蚀线路板上的铜：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；C、 Al 与 NaOH 溶液反应：2Al＋2OH―＋2H2O== 2AlO 2― ＋3H2 ↑,故C错误；D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H2O，D正确；故选D。
【题目】（1）银作为催化剂，主要用于乙烯氧化制环氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前银催化剂的市场需求呈逐年增加的趋势。请写出甲醇在银催化下制备甲醛的化学方程式
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（2）银催化剂在使用过程中，催化活性逐渐减弱、选择性降低，一定时间后必须更换。某工厂对失效银催化剂进行回收并实现再生，工艺流程如下：
已知：银催化剂主要成分（X射线荧光光谱法分析）
元素 | Al2O3 | Ag | MgO | SiO2 | K2O | Fe2O3 |
含量% | 82 | 14.8 | 1.4 | 0.9 | 0.5 | 0.1 |
资料：经X射线衍射仪检测，其中氧化铝的晶型为α型，难于酸。
①操作a和操作b的名称是_________。
②请写出过程Ⅰ中银与稀硝酸反应的离子方程式
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（3）滤液2 中含有多种金属离子，请简述检验其中K+的实验方法
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（4）结合化学用语从平衡移动角度解释过程Ⅲ中用氨水将氯化银沉淀溶解的原
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（5）过程Ⅳ采用肼（N2H4）作为还原剂，具有不混入金属杂质、还原性强、得到银纯度高等优点，该过程的化学方程式为：
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（6）利用过程Ⅴ实现银催化剂再生，其简易装置图如下：
写出催化剂再生的电极反应式：________________________________。
