题目内容
甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，除去甲醇的离子反应为6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，若转移电子为amol，则处理甲醇的质量为 ．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：该反应中Co元素化合价由+3价变为+2价、C元素化合价由-2价变为+4价，转移电子数为6，根据甲醇和转移电子之间的关系式计算甲醇的质量．
解答：
解：该反应中Co元素化合价由+3价变为+2价、C元素化合价由-2价变为+4价，转移电子数为6，
设处理甲醇的质量是x，
6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+转移电子
32g 6mol
x amol
32g：6mol=x：amol
x=
=
g，
故答案为：
g．
设处理甲醇的质量是x，
6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+转移电子
32g 6mol
x amol
32g：6mol=x：amol
x=
| 32g×amol |
| 6mol |
| 16a |
| 3 |
故答案为：
| 16a |
| 3 |
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查计算能力，注意该反应甲醇中C元素化合价的判断，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．
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下列物质分类正确的是（ ）
| A、Cl2O和NO2均是酸性氧化物 |
| B、水玻璃和氨水均是混合物 |
| C、烧碱和三氧化硫均为电解质 |
| D、牛奶和氯化铝溶液均为胶体 |
，需要经历的反应类型有
的最后一步反应
结构．
已知P与少量Cl2反应生成PCl3，P与过量Cl2反应生成PCl5，0.1mol红磷在一定量的氯气中燃烧，反应后总质量增加了15g，所生成的物质是（ ）
| A、PCl3与PCl5 |
| B、PCl3 |
| C、PCl5 |
| D、无法计算 |
NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA |
| B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
由铝硅两种物质组成的试样11g，均匀地分成等质量的两份，一份与足量的盐酸接触可产生气体a L，一份与足量的NaOH溶液接触产生同样的气体b L，则此试样中铝与硅的质量比为（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
| D、无法计算 |