Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＜c（Na⁺）
• C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中：c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c（NH₄Cl）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH₄⁺）和c（Cl^-）的关系；
B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中，存在电荷守恒分析判断；
C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中存在物料守恒，n（Cl）=n（C）分析判断；
D、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制铵根离子水解；

解答： 解：A、pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A错误；
B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中存在电荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（OH^-）=c（H⁺），c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），故B错误；
C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正确；
D、NH₄HSO₄电离出的氢离子抑制铵根离子水解，c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中，c[（NH₄）₂SO₄]＜c（NH₄HSO₄）＜c（NH₄Cl），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小的分析比较方法和溶液中电荷守恒，物料守恒的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．