题目内容
【题目】N2H4、N2O4常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）。下列有关说法正确的是（ ）
A.反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为1.6×6.02×1023
B.充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g）
2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，该可逆反应到达限度
C.碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D.N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H
＋OH－，向稀溶液中加水稀释， 
的值变大
【答案】C
【解析】
A．2N2H4（l）＋N2O4（l）=3N2（g）＋4H2O（g）中每生成3molN2转移电子数是8mol，反应每生成0.3 mol N2，转移电子的数目为0.8×6.02×1023，故A错误；
B．充有N2O4的密闭容器中存在：N2O4（g）
2NO2（g），当c（N2O4）∶c（NO2）＝1∶2时，无法确定正逆反应速率是否相等，无法证明反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．碱性N2H4—空气燃料电池工作时，正极上氧化剂O2得电子，发生还原反应，正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C正确；
D．N2H4的水溶液中存在：N2H4＋H2ON2H
＋OH－，向稀溶液中加水稀释，c(N2H4)减小，c(OH-)减小，c(H+)增大，
的值变小，故D错误；
故选C。
【题目】氨的合成原理为:N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题:
（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________
（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________
A.加了催化剂
B.缩小容器体积
C.降低温度
D.增加NH3物质的量
（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。
（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）
②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________
【题目】实验室以工业钴渣为原料制取CoSO4溶液和ZnSO4·7H2O晶体，其实验流程如下：
已知：①“酸浸”所得溶液中主要含CoSO4、ZnSO4，另含少量FeSO4、NiSO4。②金属活动性：Ni介于Fe、Cu之间。③下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度1 mol·L－1计算，pH＞11时Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2－）:
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2＋ | 7.6 | 9.4 |
Zn2＋ | 5.9 | 8.9 |
（1）“酸浸”时所加稀硫酸不宜过量太多的原因是________。
（2）“除铁”时，向溶液中持续鼓入空气的作用是________。
（3）流程中需将滤渣Ⅰ、滤渣Ⅱ的洗涤液与“除铁”后所得滤液合并，目的是________。
（4）写出“还原”过程中Na2SO3、稀H2SO4与Co（OH）3反应的离子方程式：________。
（5）实验所得CoSO4溶液可用于制备CoCO3，制备时CoSO4饱和溶液与Na2CO3饱和溶液的混合方式为________。
（6）请结合如图硫酸锌晶体的溶解度曲线，设计从“氧化沉钴”后的滤液（含ZnSO4、Na2SO4、NiSO4等）中获取ZnSO4·7H2O的实验方案：取适量滤液，____________________________，过滤，用少量冰水洗涤，低温干燥得ZnSO4·7H2O晶体。（实验中须使用的试剂有：Zn粉、1.0 mol·L－1 NaOH、1.0 mol·L－1 H2SO4）
【题目】在恒容条件下，反应：2SO2 (g) + O2 (g) 
2SO3(g) ΔH =－QkJ·mol－1。在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q>0 )如下表所列：
容器 | SO2 (mol) | O2(mol) | N2(mol) | Q(kJ·mol－1) |
甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
乙 | 1 | 0.5 | 0 | Q2 |
丙 | 1 | 0.5 | 1 | Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A. 在上述条件下反应生成lmol SO3固体放热Q/2 kJ B. 2Q3 <2Q2=Q1<Q
C. Ql =2Q2= 2Q3 = Q D. 2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
