题目内容

已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列说法正确的是

A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位体积得电子数目表示）是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，对人体无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4存在条件下，还原NaClO3来制ClO2，化学方程式为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O

练习册系列答案
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下列除去杂质(括号内的物质为少量杂质)的方法中正确的是( )

A．乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离

B．乙酸乙酯(乙酸)：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏

C．CO2(HCl)：气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶

D．H2(O2)：通过盛有灼热铜粉的玻璃管

下列通式只表示一类物质的是（ ）

A. CnH2n+2 B. CnH2n C. CnH2n-2 D. CnH2n-6

难溶于水而且比水轻的含氧有机物是

①硝基苯 ②苯 ③溴苯 ④植物油 ⑤乙醇 ⑥乙酸乙酯 ⑦乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的最外层电子的电子排布图________________________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga_____As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm?3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol?1和MAs g·mol?1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极区反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验，请回答下列问题：

（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，仪器B中发生反应的化学方程式为

（2）完成下面表格中的空白

装置编号

实验现象

反应的化学方程式

NO2表现的化学性质

乙

淡黄色固体变白色

Na2O2+2NO2=2NaNO3

丙

氧化性

（3）取下装置丙中的试管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发生反应的离子方程式为 。

反应后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等阴离子，请填写鉴定SO32—、SO42—和I—的实验报告。

限选试剂：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制饱和溴水、新制饱和氯水。

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤1

取少量待测液于试管A中，加入几滴新制得饱和溴水，振荡

，证明待测液中含有SO32—

步骤2

步骤3

另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察颜色

，证明待测液中含有I-

下列物质属于纯净物的是

A．漂白粉 B．溴水 C．碘酒 D．液氯

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