Question

按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。

图4－7
（1）判断装置的名称：A池为         ，B池为          。
（2）锌为       极，电极反应式为                         。铜为       极，电极反应式为                              。石墨棒C₁为         极，电极反应式为                              。石墨棒C₂为          极，电极反应式为                                   。
（3）当C₂极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）        g，CuSO₄溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）       g。

Answer 1

（1）原电池电解池
（2）负Zn-2e^-Zn²⁺
正Cu²⁺+2e^-Cu
阳4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑
阴4H⁺+4e^-2H₂↑
(3)减少0．65 增加0．01

A池中Zn、Cu放入CuSO₄溶液中，它们构成原电池。B池中，两个电极均为石墨电极，在以A池为电源的情况下构成电解池。即以A为原电池来带动B电解池。A池中Zn为负极，Cu为正极；B池中C₁为阳极，C₂为阴极，C₂极上析出的气体为H₂，C₂极上析出H₂为=0．01 mol。
电路上转移电子物质的量为0．01 mol×2=0．02 mol。
因得失电子守恒，故Zn极上有0．01 mol的Zn溶解，即Zn极质量减少0．01 mol×65 g·mol^-1=0．65 g。
Cu极上有0．01 mol的Cu析出，即CuSO₄溶液的质量增加了0．01 mol×(65-64) g·mol^-1=0．01 g。