题目内容

有关金属腐蚀与防护的叙述中正确的是
A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B．镀锡铁制品和镀锌铁制品的的镀层破损时，镀锡层的铁更耐腐蚀
C．在闸门上连接锌块保护闸门不受腐蚀是采用了牺牲阳极保护法
D．银奖牌与硫磺混在一起会变黑是电化学腐蚀所致
AC
本题考查金属的腐蚀。铜锌合金形成的原电池中，锌作负极，铜做正极，A选项正确；在金属活动性顺序表中：锌>铁>锡，所以镀锡铁制品中铁做负极，更加容易腐蚀，B选项错误；银奖牌与硫磺混在一起会变黑是因为发生了反应2Ag＋S=Ag2S，D选项错误。
练习册系列答案
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古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化腐蚀）。原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO42-还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式：                            
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）                       
按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。

图4－7
（1）判断装置的名称：A池为         ，B池为          。
（2）锌为       极，电极反应式为                         。铜为       极，电极反应式为                              。石墨棒C1为         极，电极反应式为                              。石墨棒C2为          极，电极反应式为                                   。
（3）当C2极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）        g，CuSO4溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）       g。
（14分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为
_______________________________________________________；
（2）电解液c可以是（填编号）（   ）
A.纯水                B.NaCl溶液            C.NaOH溶液         D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？
______________________________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（   ）
A.改用稀硫酸作电解液                       
B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离                     
D.适当降低电解液的温度
（5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。
钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是 (   )
A．2H++2e-====H2↑
B．2H2O+O2+4e-====4OH-
C．Fe-2e-====Fe2+
D．Fe-3e-====Fe3+
．以下现象与电化学腐蚀无关的是（   ）
A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．银制奖章久置后表面变暗
C．生铁比软铁心（几乎是纯铁）容易生锈
D．铝制的导线与铜制的导线不易连接在一起
现有一铁制镀件，为防止其生锈，需在其表面镀上一层铜，依据你所掌握的电镀原理，你认为铜片应该做（　　）
A．阴极B．正极C．阳极D．负极
当两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，在阳极上的产物是
A．只有银B．银和氧气C．只有氢气D．上述都不对
如右图所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊试液且混合均匀的某溶液，通直流电，一段时间后U形管中会形成一个倒立的漂亮的“彩虹”，则U形管中的溶液可能为：
A．H2SO4溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Na2SO4溶液

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