题目内容

X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y。X和Z组成原电池时，Z为正极。Y和Z两种离子在同一溶液中被电解时，阴极只能得到Y单质，M离子的氧化性强于Y离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(    )
A．XYZMB．XZMYC．MZXYD．XZYM
D
X可从Y的盐溶液中置换出Y，据金属活动性顺序表可知活动性X>Y；又据原电池反应，负极金属比正极活泼，而Z为正极，所以活动性X>Z；Y、Z被电解时，阴极得到Y单质，说明Y的离子比Z离子氧化性强，因此金属的还原性Z>Y；而M离子氧化性强于Y离子，也可知金属活动性Y>M。综上所述金属的活动性为X>Z>Y>M，选D。
练习册系列答案
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将分别盛有硝酸银溶液、氯化铜溶液和熔融氧化铝（混有Na3AlF6）的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出银、铜、铝的物质的量之比为（   ）
A．1:2:3B．3:2:1C．6:3:2D．6:3:1
按图4－7装置进行实验，并回答下列有关问题。

图4－7
（1）判断装置的名称：A池为         ，B池为          。
（2）锌为       极，电极反应式为                         。铜为       极，电极反应式为                              。石墨棒C1为         极，电极反应式为                              。石墨棒C2为          极，电极反应式为                                   。
（3）当C2极上析出224 mL气体（标准状况）时，锌的质量变化了（“增加”或“减少”）        g，CuSO4溶液的质量变化了（“增加”或“减少”）       g。
为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与(     )
①直流电源负极相连           ②铜板相连
③锌板相连                   ④直流电源正极相连
A．①②B．③④C．①③D．②④
右图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水 夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是    (    )
A．甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多
B．甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
C．乙装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
D．乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流
炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
（1）铁锅的锈蚀是______腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：______．
下列叙述不正确的是
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
下列物质中属于非电解质的是
A．NaOHB．O2C．Na2CO3D．乙醇
CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是                                             （   ）
①铜片做阴极，石墨做阳极                    ②铜片做阳极，石墨做阴极
③阳极有氧气生成                                  ④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成                    ⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧

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