题目内容
NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用．下列说法正确的是（ ）| A、O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 |
| B、该电池放电时NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 |
| C、石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2+2e-=NO+2NO3- |
| D、相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池，在使用过程中石墨I电极为原电池的负极，NO2被氧化，N元素混合升高，应生成N2O5，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，以此解答该题．
解答：
解：A．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O2+2N2O5+4e-═4NO3-，故A错误；
B．原电池中阴离子影响负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，故B错误；
C．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，故C错误；
D．电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，故D正确．
故选D．
B．原电池中阴离子影响负极，NO3-向石墨Ⅰ电极迁移，故B错误；
C．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO2+NO3--e-═N2O5，故C错误；
D．电极方程式分别为NO2+NO3--e-═N2O5、O2+2N2O5+4e-═4NO3-，则放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等，侧重于有关原理的应用的考查，题目难度中等．
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