下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验序号金属质量/g 金属状态 C(H2SO4) /mol・L-1[[] V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s 反应前反应后 1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500 2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250 4 0.10 丝 0.8 50 20 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C(H₂SO₄) /mol・L^-1[[]	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明：，反应速率越快；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；

（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：_________

解析:

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（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol

．
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构，如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ?mol^-1，P-O 360kJ?mol^-1氧气分子内氧原子间的键能为498kJ?mol^-1则P₄+3O₂=P₄O₆的△H为

-1638 kJ?mol^-1

-1638 kJ?mol^-1

；
（3）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100

分析上述数据，回答下列问题：
①实验4和5表明，

固体表面积

固体表面积

对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
②仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

（填实验序号）；
③本实验中除上述中所列的因素外，影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6 6	0.10 0.10	丝丝	1.0 1.0	50 50	20 20	35 35	125 125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

（1）实验4和5表明

固体反应物的表面积

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

表面积越大

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：

1、3、4、6、8或2、5

1、3、4、6、8或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，

固体反应物的表面积

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

表面积越大

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

1、3、4、6、8或2、5

1、3、4、6、8或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是

．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近

因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：

实验序号	金属质量/g	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	C（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄） /mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

（1）实验4和5表明，

固体反应物的表面积

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

表面积越大

，则反应速率越快，表中能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

1、3、4、6或2、5

1、3、4、6或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

开始反应温度

开始反应温度

，其实验序号是

．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol?L^-1	V（H₂SO₄）/mL	反应前	反应后	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，

固体反应物的表面积

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

表面积越大

，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

1、3、4、6、8或2、5

1、3、4、6、8或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

，其实验序号是