Question

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，

固体反应物的表面积

对反应速率有影响，

表面积越大

 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

1和2

（填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有

1、3、4、6、8或2、5

（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有

反应温度

，其实验序号是

6和7或8和9

．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近

．

Answer 1

分析：（1）实验4和5表明中，金属的状态不同；
（2）必须满足除了浓度以外，其他条件完全相同的实验；
（3）6和7或8和9中探究了温度对反应速率的影响；
（4）根据反应中金属质量和硫酸溶液的体积进行分析．

解答：解：（1）实验4和5，金属和稀硫酸的量相同，金属的状态不同，可知固体的表面积越大反应速率越快，
故答案为：固体反应物的表面积；表面积越大；1和2；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验，金属的状态就应该相同，或者为丝状，或者为粉末，
故答案为：1、3、4、6、8或2、5；
（3）本实验中，反应温度也影响化学反应速率，如实验6和7或8和9，故答案为：反应温度；6和7或8和9；
（4）由于所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，
故答案为：因为所以反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素，侧重实验探究浓度对反应速率的影响，注意表格中的数据分析即可解答，题目难度不大．