题目内容

A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应
（1）写出A的结构简式：______
（2）下列反应的化学方程式
反应①______；
反应③______；
（3）比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同
相同点：______；
不同点：______．

由图可知，A能发生与Na的取代反应，与乙酸的酯化反应，与Cu的催化氧化反应，则A为CH₃CH₂OH，E为乙醇钠，C为乙酸乙酯，D为乙醛，
（1）由上述分析可知，A为CH₃CH₂OH，故答案为：CH₃CH₂OH；
（2）反应①为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，反应③为CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃COOH+CH₃CH₂OH

浓硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）因水中的羟基H比乙醇中的羟基H活泼，则反应①与钠和水的反应相比，相同点为都有无色气泡产生，都有热量放出，不同之处为乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也较平稳，故答案为：都有无色气泡产生，都有热量放出；乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也较平稳．

练习册系列答案

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X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置

第2周期第ⅥA族

．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式

4NH₃+5O₂

4NH₃+5O₂

．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；H₂O?OH^-+H⁺；

；溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因

氧化钙溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧化钙吸水，促使氨放出；生成的氢氧化钙电离出的OH^-增大了氨水中OH^-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出．

．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是

a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

CH₃CH₂OH+CuO

加热

CH₂CHO+Cu+H₂O

．

中新社2008年10月30日报道，在从日本进口的日式酱油、芥末酱中检测出了甲苯和乙酸乙酯．试回答下列问题：
（1）下列有关甲苯的说法不正确的是

（填写选项字母）．
A．甲苯和苯互为同系物
B．甲苯主要是从石油中分离获得
C．甲苯在一定条件下能发生取代、加成及氧化反应
D．为了让油漆中的甲苯等有毒物质散逸，新装璜的住房应开窗充分通风
（2）工业上常以乙醇为唯一原料一步制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为

．
（3）某学习小组拟探究实验室制乙烯，试回答下列问题．
①实验室常用乙醇在浓硫酸作用下脱水制取乙烯，该反应的化学方程式为

．
②上述反应以浓硫酸为催化剂，可能出现的问题有

、

等．
③下表是某次探究实验现象记载．据表可知，探究实验中反应最合适的催化剂及反应温度分别是

、

．

催化剂	①浓硫酸	②石棉绒（闪石）	③P₂O₅	④浓硫酸石棉绒	⑤P₂O₅ 石棉绒
KMnO₄/H⁺褪色情况	褪色	几乎不褪色	褪色	褪色	褪色
加热产生气体的时间	45s	50s	35s	47s	38s
反应温度	170℃	180℃	82℃	170℃	87℃
气体气流量	多	很少	多	较多	较多
反应液炭化情况	严重	无炭化	无炭化	严重	无炭化

A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其它七种元素

图1

A B C

D E F

图2

不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲~戊的转化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）已知图2中反应①是复分解反应，生成物中水已略去。

a．若戊是含有18电子的双原子分子，则甲的电子式为：_________。实验室制取气体丙的化学方程式为：___________________________。

b．若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途。

c．若将a和b中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味的气体产生，则该反应的离子方程式：。

（2）已知图2中反应①是置换反应，戊是单质，则戊可能是或，分别写出一个对应的反应①的化学方程式、。

X、Y、Z、M三种短周期元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个．而M的单质在常温常压下为固体，并且M元素是形成化合物种类最多的元素．请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置．
（2）化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式．
（3）常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反应后的溶液存在的平衡体系有；溶液中离子浓度由大到小的顺序为．
（4）实验室里为制取C，常在C的浓溶液中加入生石灰．请叙述产生C的原因．
（5）已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应．下列说法中正确的是
a．达到化学平衡时，正反应与逆反应速率相等
b．反应过程中，单质Y的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大
e．达到化学平衡时，再升高温度，C的体积分数增大
（6）由X、Z、M三种元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则发生的有关化学方程式为__．

（15分）中新社2008年10月30日报道，在从日本进口的日式酱油、芥末酱中检测出了甲苯和乙酸乙酯。试回答下列问题：

（1）下列有关甲苯的说法不正确的是 ▲ （填写选项字母）。

A．甲苯和苯互为同系物

B．甲苯主要是从石油中分离获得

C．甲苯在一定条件下能发生取代、加成及氧化反应

D．为了让油漆中的甲苯等有毒物质散逸，新装璜的住房应开窗充分通风

（2）工业上常以乙醇为唯一原料一步制取乙酸乙酯，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）某学习小组拟探究实验室制乙烯，试回答下列问题。

①实验室常用乙醇在浓硫酸作用下脱水制取乙烯，该反应的化学方程式为 ▲ 。

②上述反应以浓硫酸为催化剂，可能出现的问题有 ▲ 、 ▲ 等。

③下表是某次探究实验现象记载。据表可知，探究实验中反应最合适的催化剂及反应温度分别是 ▲ 、 ▲ 。

催化剂	①浓硫酸	②石棉绒（闪石）	③P₂O₅	④浓硫酸石棉绒	⑤P₂O₅ 石棉绒
KMnO₄/H⁺褪色情况	褪色	几乎不褪色	褪色	褪色	褪色
加热产生气体的时间	45s	50s	35s	47s	38s
反应温度	170℃	180℃	82℃	170℃	87℃
气体气流量	多	很少	多	较多	较多
反应液炭化情况	严重	无炭化	无炭化	严重	无炭化

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