Question

氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的

4种钠盐溶液pH如下表：

溶质	Na2CO3	NaHCO3	NaClO	NaHSO3
pH	11.6	9.7	10.3	5.2

 下列说法中， 正确的是(           )

A．向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

C．常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH最大的是H₂SO₃

D．NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）> c（H⁺）>c（HSO₃^-） >c（SO₃^2-）>c（OH^-）

Answer 1

【知识点】盐类水解 H3    H6

【答案解析】A   解析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故A正确；
B．相同浓度的这几种钠盐溶液中，溶液pH越大则水的电离程度越大，根据表中数据知，水的电离程度最大的是碳酸钠溶液，故B错误；
C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小，所以c（H⁺）＜c（HSO₃^-），故D错误；故答案选A

【思路点拨】本题考查了盐类水解，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答，