Question

12．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a^-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c^-和d⁺的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

• A． 氧化物对应的水化物的酸性：b＜c
• B． 元素的非金属性次序为：c＞b＞a
• C． d与其他3种元素均能形成离子化合物
• D． 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色

Answer 1

分析 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，二者都含有3个电子层，则b为S元素，c为Cl元素；c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素，据此结合元素化合物的性质及元素周期律解答．

解答 解：原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a^-的电子层结构与氦相同，则a为H元素；b和c的次外层有8个电子，则b为S元素，c为Cl元素；c^-和d⁺的电子层结构相同，则d为K元素，
A．b为S元素，c为Cl元素，最高价氧化物对应水合物的酸性：B＜c，没有指出最高价，无法判断二者含氧酸的酸性强弱，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故B正确；
C．d为K，a为H、为S元素、c为Cl元素，K元素能够与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K₂S、KCl，故C正确；
D．d为K元素，K元素的焰色反应呈紫色，故D正确；
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，题目难度不大．