题目内容

9．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
A．FeCl2B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

分析 A．可由氯化铁和铁发生化合反应生成；
B．碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠；
C．不能由化合反应生成；
D．可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成．

解答 解：A．铁和氯化铁发生化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不选；
B．碳酸钠、水以及二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，即能通过化合反应制得，故B不选；
C．氧化铝和水不反应，则氢氧化铝不能由化合反应生成，故C选；
D．氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D不选．
故选C．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（　　）
A．甲苯B．甲醇C．甲醛D．三氧化硫
20．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H2O2溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中．实验现象：试管乙（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液．
实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生．
该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）实验3：实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液．
你认为方案3的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
17．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
A．CO2B．HClC．NaClD．N2
4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2W
C．Y2X和水反应能生成离子化合物
D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应
14．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法不正确的是（　　）
A．加热条件下足量的铜粉与含0.2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，转移电子数目为0.2 NA
B．0.1 mol CaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2 NA
C．1.6 g CH4中含有的C-H键数目为0.4 NA
D．标准状况下，2.24 L H37Cl含有的中子数为2.0 NA
1．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（　　）
A．Be、Na、AlB．O、P、ClC．P、O、ClD．C、Al、P
11．关于氯气的叙述正确的是（　　）
A．通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水
B．氯气能够杀菌，常用于居室消毒
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．把集气瓶小心地放在鼻孔下直接闻氯气的气味
12．有关蔗糖与浓硫酸的反应，下列说法错误的有（　　）
A．浓硫酸表现出酸性B．浓硫酸表现出脱水性
C．浓硫酸表现出吸水性D．浓硫酸表现出强氧化性

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网