题目内容
【题目】能正确表达下列反应的离子方程式的为（ ）
A.向FeI2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
B.光导纤维遇碱性土壤“短路”：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使Al3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
【答案】B
【解析】
A、I-的还原性强于Fe2+，根据氧化还原反应的强弱规律，氯气先与I-反应，故A错误；
B、光导纤维中主要成分为二氧化硅，碱性土壤中含有大量碱性物质，其反应为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
C、电解MgCl2溶液的离子方程式为：Mg2++2Cl－＋2H2O
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C错误；
D、以KAl(SO4)2为1mol，当Al3+刚好沉淀完全，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，其反应的离子方程式为：2Al3＋＋6OH－＋3SO42－＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D错误。
【题目】已知测定中和热的实验步骤如下：
量取50mL
硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
量取50mL
NaOH溶液，测量温度；
将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．
请回答：
（1）
溶液稍过量的原因______．
（2）加入NaOH溶液的正确操作是______
填字母
．
A.沿玻璃棒缓慢加入
一次迅速加入
分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______．
温度 实验次数 | 起始温度 | 终止温度
| 温度差平均值
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| NaOH | 平均值 | |||
1 |
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2 |
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3 |
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（4）设溶液的密度均为
，中和后溶液的比热容
，请根据实验数据求出中和热为______写出该反应的热化学方程式______
（5）若将含
的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量______填“小于”、“等于”或“大于”
，原因是______．
【题目】工业生产硫酸接触室发生如下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6kJ·mol－1。一定温度下，向甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如表所示，下列判断中，正确的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.6 | 1.2 | 1.2 |
n(O2)/mol | 0.36 | 0.36 | 0.72 | |
SO2的平衡转化率 | 80% | α1 | α2 | |
A.甲→乙，平衡向正反应方向移动，α(O2)增大，放出的热量为47.18kJ
B.平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍
C.平衡时，SO2的转化率：α2>80%>α1
D.该温度下，平衡常数K＝400
