题目内容
下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是 ．
（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是 ．SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是 ．
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为 ，硬度大小为 ．
| NaX | NaF | NaCl | NaBr | NaI |
| 熔点 | 995 | 801 | 775 | 651 |
| SiX4 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 |
| 熔点 | -90.2 | -70.4 | 5.2 | 120.5 |
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是
（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是
（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）根据晶体的类型分析；
（2）根据影响离子晶体和分子晶体熔点的因素分析；
（3）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，晶格能越大，硬度越大．
（2）根据影响离子晶体和分子晶体熔点的因素分析；
（3）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，晶格能越大，硬度越大．
解答：
解：（1）一般离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，因为钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体，所以故前者的熔点远高于后者，
故答案为：钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体；
（2）NaF和NaBr属于离子晶体，离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，熔点越高；SiF4 和比SiBr4属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高；
故答案为：离子晶体中离子的半径越小，熔点越高；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高；
（3）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，晶格能越大，硬度越大；
故答案为：NaCl＞NaBr；NaF＞NaBr．
故答案为：钠的卤化物为离子晶体，硅的卤化物为分子晶体；
（2）NaF和NaBr属于离子晶体，离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，熔点越高；SiF4 和比SiBr4属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高；
故答案为：离子晶体中离子的半径越小，熔点越高；分子晶体的相对分子质量越大，熔点越高；
（3）离子晶体中离子的半径越小，离子键强度越大，晶格能越大，硬度越大；
故答案为：NaCl＞NaBr；NaF＞NaBr．
点评：本题考查了晶体类型与晶体熔点的关系，根据影响晶体熔点的因素分析，题目难度不大．
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