题目内容

下列反应的离子方程式正确的是

A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O

D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

练习册系列答案
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常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （ ）

A．1.7 ．2.0 C．12.0 D．12.4

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．反应过程a有催化剂参与

B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH

C．改变催化剂，可改变该反应的活化能

D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1 +E 2

已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH2。则下列关于ΔH1与ΔH2大小比较中正确的是（ ）

A．无法确定 B．ΔH1 <ΔH2 C．ΔH1 =ΔH2 D．ΔH1>ΔH2

同学们课外探究酸的性质活动中将以下8个实验分为三组进行（如下图所示）。

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）这8个实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组 第二组 第三组 ，你认为如此分组的依据是： 。

（2）写出试管②⑤的实验现象及有关的离子方程式：

② ； 。

⑤ ； 。

（3）请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

③________________________________________。

下列物质属于电解质的是 （ ）

①氢氧化钾 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖

⑤氨气 ⑥稀硫酸 ⑦熔融的KNO3

A．②⑤⑦ B．①②⑦ C．①⑥⑦ D．①⑤⑥

在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。

（1）写出该反应的离子方程式：___________________。

（2）计算所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度（写出计算过程，只有结果不得分）。

在铁和铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后 ，剩余金属m2g，则m1和 m2之间的关系是（ ）

A．m1一定大于m2 B．m1 可能等于m2

C．m1一定等于m2 C．m1 可能大于m2

某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,

漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的 倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 ；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因： ；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式： 。

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