题目内容
常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于 （ ）
A．1.7 ．2.0 C．12.0 D．12.4
下列说法或表示方法中正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g） +O2（g）=2H2O（l） △H =-285.8 kJ·mol-1
C． Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l） △H <0
D． 己知中和热为57.3 kJ mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ
在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 （ ）
A. 汤姆生 B. 玻尔 C. 卢瑟福 D. 普朗克
下列仪器中，能用于直接加热的是（ ）。
A. 烧杯 B. 试管 C. 烧瓶 D. 锥形瓶
在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）（ ）
A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间
已知450℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推测在450℃时，反应 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ）
A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定
在2A+B?3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.5molL﹣1s﹣1 B．v（B）=0.3molL﹣1s﹣1
C．v（C）=0.8molL﹣1s﹣1 D．=1molL﹣1s﹣1
有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
下列反应的离子方程式正确的是
A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．氧化镁与稀硫酸：MgO+2H＋=Mg2＋+H2O
D．常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
2Z (g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是