题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO |
| B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O |
| C、碳酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液反应NH4++OH-═NH3?H2O |
| D、向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．次氯酸钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸；
B．难溶物写化学式；
C．碳酸氢根离子先发生反应；
D．明矾中加入过量氢氧化钡溶液时生成硫酸钡、偏铝酸盐．
B．难溶物写化学式；
C．碳酸氢根离子先发生反应；
D．明矾中加入过量氢氧化钡溶液时生成硫酸钡、偏铝酸盐．
解答：
解：A．次氯酸钠和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，离子方程式为ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，故A错误；
B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸氢根离子先发生反应，离子反应方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C错误；
D．明矾中加入过量氢氧化钡溶液时生成硫酸钡、偏铝酸盐，离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
B．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．碳酸氢根离子先发生反应，离子反应方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C错误；
D．明矾中加入过量氢氧化钡溶液时生成硫酸钡、偏铝酸盐，离子反应方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式的书写规则是解本题关键，易错选项是A，注意二者能发生氧化还原反应而不是复分解反应，为易错点．
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如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ）| A、常温下，单质a呈气态 |
| B、单质c具有强氧化性 |
| C、稳定性：d＞e |
| D、f受热易分解为d和e |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2[CuSO4] |
| B、NaOH[NaOH] |
| C、NaCl[HCl] |
| D、CuSO4[Cu（OH）2] |
下列关于粒子结构的描述不正确的是（ ）
| A、H2S和NH3均是价电子总数为8的非极性分子 |
| B、HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 |
| C、CH2C12和CH4均是四面体构型的非极性分子 |
| D、1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） |
已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性 |
| C、1mol/L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小 |
| D、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）
| A、加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 |
| B、都能发生丁达尔现象 |
| C、分散质颗粒直径都在l～100nm之间 |
| D、颜色都呈红褐色 |
A、B为同周期相邻的ⅡA和ⅢA的两种元素，m和n分别为其原子序数，则m和n的关系不可能为（ ）
| A、n=m+1 |
| B、n=m+8 |
| C、n=m+11 |
| D、n=m+25 |
