Question

7．室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为10^-24（mol/L）²，下列说法正确的是（　　）

• A． HCO₃^-一定不能大量存在于该溶液中
• B． NH₄⁺一定不能大量存在于该溶液中
• C． 该溶液的pH一定为12
• D． 该溶液中c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 室温下，水的离子积为10^-14，由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积为10^-24，即c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，所以水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12，溶液显示酸性或者碱性，据此进行判断．

解答 解：室温下，水的离子积为10^-14，由水电离生成的H⁺和OH^-的物质的量浓度的乘积为10^-24，即c（H⁺）•c（OH^-）=10^-24，所以水电离的c（H⁺）=c（OH^-）=10^-12，溶液显示酸性或者碱性，
A．HCO₃^-与酸碱均能反应，所以HCO₃^-一定不能大量存在于该溶液中，故A正确；
B．若该溶液显酸性，则NH₄⁺能大量存在于该溶液中，故B错误；
C．若该溶液显酸性，则pH＜7，故C错误；
D．该溶液显示酸性或者碱性，所以溶液中[H⁺]≠[OH^-]，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了溶液中离子浓度的计算、离子共存，题目难度不大，注意把握溶液中水电离出来的H⁺和OH^-物质的量浓度相同．