题目内容
如图为两种途径制备硫酸的过程（反应条件略），下列说法不正确的是（ ）
| A、途径②增大02浓度可提高SO2转化率 |
| B、含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热 |
| C、途径②中S02和S03均属于酸性氧化物 |
| D、若△Hl＜△H2+△H3，则2H202（aq）=2H20（1）+02 （g）为放热反应 |
考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,吸热反应和放热反应,化学平衡的影响因素
专题：
分析：A、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率；
B、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热；
C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物；
D、焓值小于0为放热反应，据此解答即可．
B、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热；
C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物；
D、焓值小于0为放热反应，据此解答即可．
解答：
解：A、增大一种反应物的浓度可以增大另外一种反应物的转化率，故途径②增大02浓度可提高SO2转化率正确，故A正确；
B、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热，含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；
C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；
D、焓值小于0为放热反应，故D正确，
故选B．
B、中和反应的定义：强酸与强碱的稀溶液混合生成1mol水放出的热量为中和热，含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应生成2mol水，且浓溶液溶于水放热，故B错误；
C、二氧化硫与三氧化硫均属于酸性氧化物，故C正确；
D、焓值小于0为放热反应，故D正确，
故选B．
点评：本题主要考查的是盖斯定律的应用、化学反应吸热与放热的判断、酸性氧化物和中和热的概念，难度不大．
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