Question

在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下发生反应：

A(g ) + xB (g )2C (g ) 反应经8分钟达到平衡，测得此时混合气体共3.4 mol，测得生成物C有0.4mol，则下列计算结果中错误的是（　　 ）

A．平衡时各物质的浓度之比为1∶4∶2

B．x的值为4

C．用B的浓度改变表示的平均反应速率为0.01 mol•L^－1•min^－1

D．A的转化率为20%

 

Answer 1

答案：A
提示：

A    +    xB    2C 初始量： 1mol       3mol       0 反应量：0.2mol    0.2 x mol    0.4mol 平衡量：0.8mol      (3－0.2x)  0.4 mol 依题意： 0.8 + (3－0.2x) + 0.4 = 3.4 解得 x = 4，B正确； ，D正确； ，C正确； 平衡时：[A]∶[B]∶[C] = 0.8∶(3－0.2×4)∶0.4 = 4∶11∶2，A错误。 所以选项A符合题意。