题目内容
环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值(mg/L)来表示，如对某气体样品中所含CO的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2＋2
＝2I－＋S4O62－；
③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10－2mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3完全氧化．
(1)写出步骤①CO通过盛I2O5的加热管时发生的反应化学方程式．
(2)计算样品中CO的浓度．
答案：
解析：
解析：
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(1)5CO＋I2O5 (2)1.75mg/L 导解：第③步加入碘n(I2)＝1.00×10－3L×1.00×10－2mol/L＝1.00×10－5mol，反应的n(Na2S2O3)＝2n(I2)＝2.00×10－5mol，第②步中和第①步生成的碘反应剩下的Na2S2O3溶液为：5×2.00×10－5mol＝1×10－4mol，和第①步生成的碘反应的Na2S2O3溶液为：30.0×10－3L×5.00×10－3mol/L－1×10－4mol＝5×10－5mol，根据反应关系式：5CO～I2～2 |
5CO2＋I2
，2.00L气体样品含有n(CO)＝5/2×5×10－5mol＝1.25×10－4mol，根据CO浓度的单位(mg/L)可求出：
＝1.75mg/L．
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2I2+
；
10
mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S20
==2I
+S4O
。
mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。