题目内容
环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-3mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．
（1）写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式．
（2）计算样品中CO的浓度．
①首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；
②用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
③将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-3mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．
（1）写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式．
（2）计算样品中CO的浓度．
（1）CO与I2O5反应生成CO2和I2，碳元素化合价由+2价升高为+4价，共升高2价，碘元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为10，故CO系数为5，I2O5系数为1．由原子守恒可知CO2系数为5，I2系数为1，反应方程式为5CO+I2O5=5CO2+I2．
答：骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式5CO+I2O5=5CO2+I2．
（2）n（I2）=1.00×10-3L×1.00×10-3mol?L-1=1.00×10-6mol
设：1.00×10-6mol I2消耗Na2S2O3物质的量为x，则：
关系式：2Na2S2O3～I2．
2 mol 1mol
x 1.00×10-6mol
解得：x=2.00×10-6mol
CO还原出的I2消耗Na2S2O3的物质的量：n（Na2S2O3）=30.0×10-3L×5×10-3mol?L-1-2.00×10-6mol×5=1.40×10-4mol．设：CO的物质的量为y，则：
关系式：2Na2S2O3～I2～5CO
2mol 5mol
1.40×10-4mol y
解得：y=3.5×10-4mol
CO的浓度为
=4.9mg/L．
答：CO的浓度为4.9mg/L．
答：骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式5CO+I2O5=5CO2+I2．
（2）n（I2）=1.00×10-3L×1.00×10-3mol?L-1=1.00×10-6mol
设：1.00×10-6mol I2消耗Na2S2O3物质的量为x，则：
关系式：2Na2S2O3～I2．
2 mol 1mol
x 1.00×10-6mol
解得：x=2.00×10-6mol
CO还原出的I2消耗Na2S2O3的物质的量：n（Na2S2O3）=30.0×10-3L×5×10-3mol?L-1-2.00×10-6mol×5=1.40×10-4mol．设：CO的物质的量为y，则：
关系式：2Na2S2O3～I2～5CO
2mol 5mol
1.40×10-4mol y
解得：y=3.5×10-4mol
CO的浓度为
| 3.5×10-4mol×28g/mol×103mg/g |
| 2.00L |
答：CO的浓度为4.9mg/L．
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2I2+
；
10
mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S20
==2I
+S4O
。
mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。