题目内容
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>________________________________________________________________________
(填化学式)。
(3)M2Z2的电子式为________________，写出M2Z2与水反应的离子方程式：________________________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________(填化学式)；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：________________________________________________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1 mol C中含有6 mol结晶水。对该化合物C进行以下实验：
a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色、有刺激性气味的气体。过一段时间，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。
①写出C的化学式：________________________________________________________________________。
②试写出C与M2Z2按物质的量比1∶2在溶液中反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)Na
(2)H2O H2S
(3)Na＋[∶O, ∶O, ∶]2－Na＋ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(4)3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)(NH4)2SO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
(6)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
②4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O＋8Na2O2===4Fe(OH)3↓＋8NH3↑＋3O2↑＋8Na2SO4＋22H2O
[解析] 元素周期表中原子半径最小的元素是氢元素，为X元素，若Z的原子序数为a，则(a－1)＋a＋(a＋8)＝3a＋7＝31，a＝8，故Y、Z、W分别是氮元素、氧元素、硫元素；M元素与氢元素同主族，与硫元素同周期，则M为钠元素。
(4)HNO3具有强氧化性，能够和铜反应，稀硝酸与铜反应生成NO。
(5)1 mol A能够与NaOH溶液反应产生44.8 L气体，则该气体为NH3，A为铵盐，则1 mol A含有2 mol NH
；②滴加盐酸能够生成气体，该气体能与氯水反应，则该气体是SO2。二氧化硫具有强还原性，能够被氯气氧化，反应的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。结合上述信息可知A为(NH4)2SO3。
(6)a.C中加入浓NaOH溶液能够产生无色、有刺激性气味的气体，则为铵盐；同时生成的白色沉淀会变为灰绿色，最终变成红褐色，则C中含有Fe2＋。
b．C溶液中加入BaCl2溶液可生成难溶于盐酸的白色沉淀，则C为硫酸盐。
①结合化合物C的相对原子质量和结晶水，可推断其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
②过氧化钠具有强氧化性，能够氧化Fe2＋为Fe3＋，因溶液呈碱性，同时生成Fe(OH)3。根据二者比例可以配平反应方程式。
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Cl与
Cl得电子能力相同A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式：__________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为____________________________________________；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显______色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A的二元离子化合物 |
| b | 含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1 |
| c | 化学组成为BDF2 |
| d | 只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体 |
a的化学式为________；b的化学式为______________；c的电子式为________；d的晶体类型是________。
(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过________键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为__________。
D．为了提高反应速率，所以要加入浓硫酸做催化剂并加热。