题目内容
在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）| A、Cu为正极，Zn为负极 |
| B、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| C、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+ |
| D、正极发生氧化反应，负极发生还原反应 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．
解答：
解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌活泼性比铜强，锌作负极，铜作正极，故A正确；
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，负极反应为 Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．
B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，负极反应为 Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断及电子的流向，题目难度不大．
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