题目内容
将2mol N2和8mol H2压入VL密闭容器中。在一定条件下反应，经1min后达到平衡状态，测得平衡混合物中NH3为2mol，则下列叙述中不正确的是（ ）A．平衡时容器内的压强与起始时容器内压强之比为4∶5
B．平衡时N2的转化率为50%
C．用H2浓度变化表示的反应速率vH2=3mol×(L×min)-1
D．平衡时混合气体的平均相对分子质量为9
解析：
由N2+3H2ƒ2NH3知生成2mol NH3，则气体减少2mol。反应后和反应前压强比 ，所以A项正确。N2转化率= ´100%=50%，所以B项正确。平衡混合气的平均相对分子质量为 ，所以D项正确。v(H2)为 mol×L-1 min-1，所以C项错。
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氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：（16分）（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1
②4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1
③2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=-483．6 kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=
。
（2）在一定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：
①求5min内的平均反应速率v（NH3）＝ ；②达到平衡时NH3的体积分数为 。
图1 图2 电解法合成氨装置
（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。
（4）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。
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H2C2O4 |
KHC2O4 |
K2C2O4 |
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pH |
2.0 |
3.1 |
8.1 |
①用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因：
②取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2SO4溶液酸化后，用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：
a.完成离子方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ ＝ CO2+ Mn2++ H2O。
b. 原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：
氨在工农业生产中应用广泛．在压强为30MPa时，合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下：| 温度/℃ | 200 | 300 | 400 | 500 | 600 |
| 氨含量/% | 89.9 | 71.0 | 47.0 | 26.4 | 13.8 |
（1）根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因是______．
（2）根据图，合成氨的热化学方程式是______．
（3）在一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1L的密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3，2min达到平衡状态时，H2转化率是50%，则用H2表示该反应的平均速率v（H2）=______；该温度下的平衡常数K=______（用分数表示）；俗使K增大，可以采取的措施是______．
（4）从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是______（选填序号字母）
a．及时分离出NH3 b．升高温度 c．增大压强 d．使用催化剂．