题目内容
【题目】常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L－1 H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.水电离出来的c(OH－)：D点＞B点
B.C点存在关系式：c(Na＋)＝c(HX－)＋c(X2－)－c(H＋)
C.B点：c(HX－)＞c(H＋)＞c(X2－)＞c(H2X)
D.A点溶液中加入少量水：
增大
【答案】B
【解析】
A．B点反应后溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，氢离子抑制了水的电离，而D点加入20mL氢氧化钠溶液，二者恰好反应生成Na2A，A2-水解促进了水的电离，所以水电离的c(OH-)：B点＜D点，故A正确；
B．溶液存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HX-)+2c(X-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(OH-)-c(H+)，故B错误；
C．B点时加入了10mLNaOH溶液，反应后溶质为NaHA，此时溶液的pH小于7，说明HA-的电离程度大于其水解程度，则c(A2-)＞c(H2A)，由于氢离子还来自水的电离，则c(H+)＞c(A2-)，溶液中离子浓度大小为：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C正确；
D．根据图象可知，0.1mol/L的H2A溶液的pH大于1，说明H2A为弱酸，若A点溶液中加入少量水，溶液中氢离子、H2A的浓度减小，由于水的离子积不变，则氢氧根离子浓度增大，所以
的比值增大，故D正确；
故答案为B。
【题目】X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为
X | Y | Z | |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.071 |
X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数：Z>X>Y
B. 三种元素可能为同周期元素
C. 原子序数：Y>X>Z
D. 离子半径：X>Y>Z
【题目】探究溶液酸碱性对
溶液的配制和保存的影响。10mL
或10mL
溶液中。
I.溶液的配制
将
分别溶于10mL蒸馏水或10mL
溶液编号 | 溶剂 | 溶液性状 | |
① | 蒸馏水 | 浅黄色澄清溶液： | 遇 |
② |
| 无色澄清溶液： | 遇 |
③ |
| 无色澄清溶液 | 遇 |
(1)用平衡移动原理解释①显酸性的主要原因是________________
(2)②、③变红发生反应的离子方程式是_______________________
(3)甲同学认为①中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路:又向含有KSCN的①中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确，试剂a是____________
II 溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
溶液编号 | 溶液性状 | |
① | 橙色浑浊 | 用 |
② | 无色溶液 | 滴加5滴 |
③ | 无色溶液 | 滴加5滴 |
（分析讨论）①②说明酸性减弱时,溶液更易变质；②③说明……
（查阅资料）在一定pH范围内，+2价铁的还原性随酸性减弱而增强,氧气的氧化性随酸性的增强而增强。
（进行实验）用右图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和溶液导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通人氧气,待电流表示数稳定后:
I 向左池滴加浓硫酸至
接近
，电流没有明显变化
II 向右池滴加等量浓硫酸，电流明显增大。
(4)补全（分析讨论）:②③说明_______________
(5)ii中右池的电极反应方程式是____________________
(6)依据实验推断：③比②中更易变质的原因是___________________
(7)按上述原理及装置重新进行实验证实①中更易变质的原因。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通人氧气,待电流计示数稳定后，____________
(8)依据实验,配制并保存溶液的最佳法是_________________。
