题目内容
4．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为30.4g，其中H2O的质量为14.4g，则CO的质量是（ ）| A． | 1.4 g | B． | 2.8 g | ||
| C． | 4.4 g | D． | 在1.4 g和2.8 g之间 |
分析 由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为54g，根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，根据原子守恒结合乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，据此计算CO、CO2的总的物质的量，计算CO、CO2的总的质量，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，列方程计算x、y的值，根据m=nM计算CO的质量．
解答 解：由一定质量的乙醇燃烧得到H2O的质量为14.4g，其物质的量为$\frac{14.4}{18}$mol=0.8mol，则n（H）=0.8mol×2=1.6mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO2的总的物质的量为$\frac{1.6}{3}$mol，二者总质量为30.4g-14.4g=16g，令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x
x+y=$\frac{1.6}{3}$mol，28x+44y=16g，解得x=0.1mol，y=0.43mol，
故CO的质量为0.1mol×28g/mol=2.8g，
故选B．
点评 本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及CO、CO2的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：
（1）T离子的结构示意图
；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．
| M | |
| T |
；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH4NO3．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（CH3COOH）}{c（CH3COO-）}$ 的值减小 | |
| B． | 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=$\frac{{{{（cα）}^2}}}{c（1-α）}$．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小 | |
| C． | 实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 | |
| D． | 已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol． CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g），△H=-283.0 kJ/mol． C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5 kJ/mol． 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0 kJ/mol |
12．下列离子检验正确的是（ ）
| A． | 加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl- | |
| B． | 加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42- | |
| C． | 加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+ | |
| D． | 加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32- |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油干馏可得到汽油、煤油等 | |
| B． | 破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C-C键能量的两倍 | |
| C． | 油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸 | |
| D． |  和CO2反应生成可降解聚合物 ，该反应符合绿色化学的原则 |
根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
．
．
+NaHCO3→
．
14．常温常压下断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ•mol-1）．下表是一些键能数据（kJ•mol-1）：请完成下列问题．
（1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：218KJ•mol-1＜C-Br键能＜330KJ•mol-1（填写数值和单位）
（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；则Q=-229KJ/mol．
| C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
| H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
（2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）△H=-Q kJ•mol-1；则Q=-229KJ/mol．