某温下.在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液.产生BaSO4沉淀.若以Ksp表示BaSO4的溶度积.则平衡后溶液中( )A．[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?B．[Ba2+]?[SO42-]＞Ksp[Ba2+]=[SO42-]C．[Ba2+]?[SO42-]=Ksp[Ba2+]＞[SO42-]D．[Ba2+]?[SO42-]≠Ksp[Ba2+]＜[SO42-] 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温下，在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

A．[Ba²⁺]=[SO₄^2-]=Ksp?

B．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]＞Ksp[Ba²⁺]=[SO₄^2-]

C．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]=Ksp[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]

D．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]≠Ksp[Ba²⁺]＜[SO₄^2-]

A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C．