Question

某温下，在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

A．[Ba²⁺]=[SO₄^2-]=Ksp?

B．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]＞Ksp[Ba²⁺]=[SO₄^2-]

C．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]=Ksp[Ba²⁺]＞[SO₄^2-]

D．[Ba²⁺]?[SO₄^2-]≠Ksp[Ba²⁺]＜[SO₄^2-]

Answer 1

分析：在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO4^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则Ksp=[Ba²⁺]?[SO₄^2-]，饱和溶液中[Ba²⁺]=[SO₄^2-]，加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．

解答：解：A、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，故C正确；
D、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素判断，注意溶度积随温度变化是分析解题关键，题目较简单．