题目内容
现有A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数一次递增．其中：A原子核内无中子，B原子最外层电子数是次外层的2倍，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，E原子核外第一层比第三层电子数多1，F的最外层电子数等于第一层电子数，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同；
由此推知：
（1）A原子符号是
（2）B原子结构示意图是
（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：
单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：
由此推知：
（1）A原子符号是
11H
11H
；（2）B原子结构示意图是
（3）G元素形成的单质与A、D、E三元素形成呈碱性的化合物反应的离子方程式：
2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
单质F分别在C单质、BD元素形成的化合物中燃烧的化学方程式：
3Mg+N2
Mg3N2
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3Mg+N2
Mg3N2
；
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2Mg+CO2
2MgO+C
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2Mg+CO2
2MgO+C
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分析：A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数依次递增．其中：A原子核内无中子，则A是H元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一层比第三层电子数多1，则E是Na元素，F的最外层电子数等于第一层电子数，且F的原子序数大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同，则G是Cl元素．
解答：解：A、B、C、D、E、F、G七种核电荷数小于18的元素，它们的原子序数依次递增．其中：A原子核内无中子，则A是H元素，B原子最外层电子数是次外层的2倍，则B是C元素，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则D是O元素，C的原子序数大于B小于D，所以C是N元素，E原子核外第一层比第三层电子数多1，则E是Na元素，F的最外层电子数等于第一层电子数，且F的原子序数大于E，所以F是Mg元素，G形成的-1价离子与Ar原子核外电子排布相同，则G是Cl元素．
（1）因A为H元素，则A原子符号是11H，故答案为：11H；
（2）B为C元素，C原子结构示意图为，故答案为：；
（3）G元素形成的单质是氯气，A、D、E三元素形成呈碱性的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，镁分别在氮气、二氧化碳中燃烧的化学方程式为：3Mg+N2
Mg3N2，2Mg+CO2
2MgO+C，故答案为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O；3Mg+N2
Mg3N2；2Mg+CO2
2MgO+C．
（1）因A为H元素，则A原子符号是11H，故答案为：11H；
（2）B为C元素，C原子结构示意图为
，故答案为：；（3）G元素形成的单质是氯气，A、D、E三元素形成呈碱性的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O，镁分别在氮气、二氧化碳中燃烧的化学方程式为：3Mg+N2
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点评：本题考查原子结构与性质的关系，正确推断元素是解本题的关键，注意镁在二氧化碳中能燃烧，为易错点．
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