Question

图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I

点燃  .

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为

 

（2）化合物Ⅰ的电子式为

 

，它的空间构型是

 

（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

 

，反应后溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为

 

；
（4）E在I中燃烧观察到的现象是

 

．
（5）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；判断为铝热反应，所以C为Al，G为铁的氧化物Fe₂O₃，B为Fe，结合转化关系得到A为O₂，H为Al₂O₃；
②I是一种常见的温室气体，判断为二氧化碳；和E点燃条件下发生反应生成F和D，2E+I=2F+D为置换反应，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的镁元素的质量分数为60%，再结合题目分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；判断为铝热反应，所以C为Al，G为铁的氧化物Fe₂O₃，B为Fe，结合转化关系得到A为O₂，H为Al₂O₃；
②I是一种常见的温室气体，判断为二氧化碳；和E点燃条件下发生反应生成F和D，2E+I=2F+D为置换反应，推断E为金属单质Mg，发生的反应为，2Mg+CO₂

点燃  .

2MgO+C，F为MgO，D为单质C；MgO中的镁元素的质量分数为60%，
（1）①中反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃；
（2）二氧化碳分子是直线形化合物，碳原子和氧原子间形成两对共用电子对，分别形成两个共价键；电子式是把原子最外层电子标注在元素符号周围，二氧化碳的电子式为：，
故答案为：；直线形；
（3）C为Al与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反应后溶液为偏铝酸钠溶液与过量化合物Ⅰ（CO₂）反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E在I中燃烧可能观察到的现象是镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳，故答案为：镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳；
（5）1.6g G 溶于盐酸，发生的反应为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g G 为Fe₂O₃物质的量为0.01mol，含Fe³⁺离子物质的量为0.02mol；溶解铜发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；至少需要的铜物质的量为0.01mol，铜的质量为0.64g，
答：反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，铜粉的质量为0.64g．

点评：本题考查了Al、Fe及其化合物之间的转化，同时考查学生分析问题及解决问题的能力，注意隐含条件的挖掘，为易错点．